INFORME #3 QUIMICA 2, GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION

INFORME DE LABORATORIO QUIMICA  II

LABORATORIO # 3

GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION

INTEGRANTES

CARLOS ESTEBAN PATERNINA AYALA

ROBERT ANTONIO VANDERBILT HERNANDEZ

JESUS ALBERTO LOPEZ REGINO

NATALIA OSORIO IBAÑES

YULIANA ARGUMEDO OSORIO

DOCENTE

AMIRA CECILIA PADILLA JIMENEZ

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

MONTERIA

2019

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

·         Se midio  en una probeta 5.0 mL del filtrado de la muestra, en este caso Nacl y se depositó en un beaker.

·         Luego se tomaron 5ml de AgNO3 y se depositó en el mismo beaker, pudimos observar una reacción al mezclar las muestras porque cambió a color blanco lechoso.

·         Se esperaron 3 minutos y se le volvió a agregar 5ml de AgNO3 al beaker y se empezó a ver el precipitado en el fondo del beaker.

·         Después se pesó el papel filtro en la balanza analítica.

·         Posteriormente se dobló el papel filtro y se puso en un embudo, para poder filtrar el contenido que estaba en el beaker.

·         Luego se filtró el contenido, asegurándonos que toda la muestra solida quedara en el papel filtro, para esto se enjuagaba periódica mente el beaker con la misma muestra y se volvía a filtrar.

·         Después de haber filtrado se dobló el papel de filtro y se depositó en una cápsula de porcelana, luego fue llevado a la estufa para secarlo, a una temperatura de 110ºC.

·         Posteriormente se estuvo observando el papel filtro para que no se quemara en la estufa, una vez seco por completo, se llevó al desecador y se enfrió.

·         Luego, se pesó nuevamente el papel filtro con el filtrado ya seco en la balanza analítica y se tomaron los datos en la siguiente tabla.

PESO	VOLÚMENES	TEMPERATURA	TIEMPO
Papel filtro: 0,8243g	NaCl: 5ml	110ºC	18 min
Papel filtro + residuo: 0,8550g	AgNO3: 10ml

CALCULO

0,8550g - 0,8243g = 0,0307g

Peso del haluro sólido formado

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO

1)      Hidráulica: sistemas de riego

2)       Sal y agua.

Al disolverse se disocian totalmente en aniones y cationes. Un ejemplo de sal muy soluble en agua es el cloruro de sodio, si agregamos un poco de esta sal en agua.

3)      Lo ideal sería que un agente precipitante gravimétrico reaccionará de modo específico o al menos de forma selectiva con el analito. Los reactivo específicos, qué reaccionen solo con una especie química, son poco comunes. Los reactivos selectivos son más frecuentes y reaccionan solo con un número identificado de especies. Además de ser específico y selectivo el reactivo precipitante ideal debería reaccionar con el analito para formar un producto que se pueda filtrar y lavar fácilmente para quedar libres de contaminante.

4)      Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química. En ella o él se encuentran ciertas características como poderse ver a simple vista entre otras. También es importante para la medición de la temperatura y el calor que hay en los cuerpos de las moléculas.

En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) baja al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión.

El efecto de la precipitación es muy útil en muchas aplicaciones, tanto industriales como científicas, en las que una reacción química produce sólidos que después puedan ser recogidos por diversos métodos, como la filtración, la decantación o por un proceso de centrifugado.

Ejemplos:

Sal y agua

Jabón y cloro

Benceno y gasolina

Cloruro de potasio y agua

Aceite y alcohol

Jugo y agua

La cristalización es un método de separación en el que se produce la formación de un sólido (cristal o precipitado) a partir de una fase homogénea, líquida o gaseosa. El sólido formado puede llegar a ser muy puro, por lo que la cristalización también se emplea a nivel industrial como proceso de purificación.

Diferencia:

La diferencia fundamental entre uno y otro proceso se encuentra en la velocidad con la que se llevan a cabo y en el grado de control que se ejerza sobre las variables que en él intervengan, más que en el grado de cristalinidad de las muestras obtenidas. Así, aunque la morfología altamente simétrica de un cristal sea un manifestación del orden interno del mismo (de su estructura), lo contrario no siempre es cierto. Por esto, puede suceder que un sólido precipitado no sea amorfo, sino cristalino, y que sean las condiciones de formación las que hayan determinado la aparición de muchos microcristales en lugar de unos poco macrocristales. Otra diferencia importante es que la precipitación se limita a la formación en

Medio acuoso de sólidos iónicos poco solubles mediante alguna reacción química, mientras Que la cristalización puede referirse a una gama más amplia de solutos (iónicos, Covalentes,..), de disolventes (polares o apolares) y de procesos (físicos y químicos).

5)      Etapas en la formación de un precipitado

ETAPAS DE LA PRECIPITACION

·         Formación de una solución sobresaturada.

·         Combinación de los iones, los cuales se unen de núcleos al pp. insoluble.

·         Crecimiento espontáneo que pasan por un estado coloidal y luego alcanzan la etapa de partículas visibles.

filtración y lavado de precipitado: separación de un sólido de un líquido a través de un medio filtrante.

Medio filtrante es aquel que se emplea para separar sólidos de líquidos

De vidrio: de fondo poroso es para granulares y cristales

crisoles linos que se someten a temperaturas entre 110º y 250º

Gooch: lleva cama de asbesto  (Es para pp. que se calientan entre  8000 y 1000º C)

 32, 42- poro fino- BaSO4

papel filtro whattman 30,40-estándar- KCl

(Uso mas común) 31,41-poro grueso- Fe (OH)2

6)      El nivel apropiado de cloruros analizados en la muestra no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l.

CONCLUSIONES

El análisis gravimétrico implica la preparación y pesada de una sustancia estable, pura, de composición conocida y que contenga los constituyentes a determinar, por reacción entre la muestra disuelta y un reactivo químico o agente precipitante. Es imprescindible que las impurezas que pudieran estar presentes en la muestra se mantengan disueltos y no pasen al precipitado para no contaminarlo.

BIBLIOGRAFÍA

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Errores de medición y su propagación, laboratorio quimico (2012). Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-laboratorio/errores-de-medicion-y-su-propagacion.html

Importancia de las soluciones químicas en la industria, Tatiana, V. (2013). Recuperado de: http://quimisolu.blogspot.com/2013/04/importancia-de-las-soluciones-quimicas.html

Preparación de soluciones y su valoración, Juan, F. (2015). Recuperado de: https://previa.uclm.es/profesorado/jfbaeza/practicas_de_laboratorio.htm

Factor de disolución, Gabriel, B. (2013). Recuperado de:  https://www.lifeder.com/factor-de-dilucion/

Precipitación, Sebastian, P. (2011). Recuperado de: https://www.hielscher.com/es/ultrasonic-crystallization-and-precipitation.htm

Cristalización, Marcos, G. (2013). Recuperado de: http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/precipitacio_cristal.html