INFORME #1 QUÍMICA 2, PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INFORME DE LABORATORIO QUIMICA  II

LABORATORIO # 1

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INTEGRANTES

CARLOS ESTEBAN PATERNINA AYALA

ROBERT ANTONIO VANDERBILT HERNANDEZ

JOSE HUMANEZ

EDWUARD MARCHENA

JUAN MANUEL JARABA

DOCENTE

AMIRA CECILIA PADILLA JIMENEZ

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

MONTERIA

2020

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

En la practica de laboratorio se realizaron 3 procedimientos para obtener dos soluciones y una disolución.

·         Preparación de 100ml de una solución de NaOH 0,1 N(%p/p=97%) a partir de una concentración concentrada de NaOH.

§   Se colocó el beaker en la balanza analítica y se procedio a colocarla en cero.

§  Se le agregó hidróxido de sodio al beaker hasta obtener un peso de 0,41g, luego de esto se desmontó de la balanza analítica.

§  Se agrego agua al frasco lavador y se mezclo con el mezclador hasta la disolución de hidróxido de sodio.

§  Luego se vertio la mezcla al matraz aforado de 100ml y se agregó agua destilada hasta completar el aforado.

·         Preparación de 100ml una solución de H2SO4 0,1N (%p/p=36,04% y D= 1,9g/ml) a partir de una solución concentrada de NaOH.

§  Se tomaron 0,27 ml de H2SO4 concentrado con la pipeta de 1ml y la pera de extracción.

§  Se agregó agua del frasco lavador hasta completar el aforado.

Ver procedimiento.

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO

A.    ¿Cómo se clasifican las soluciones?

Las soluciones se pueden clasificar:

-De acuerdo a la cantidad de soluto:

SOLUCION SATURADA: Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.

SOLUCION DILUIDA (INSATURADA): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la solución saturada es más pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.
SOLUCION CONCENTRADA: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.
SOLUCION SOBRESATURADA: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.

-De acuerdo a la conductividad eléctrica:
ELECTROLITICAS: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. Ejemplo: soluciones acuosas de ácidos y bases, sales.
NO ELECTROLITICAS: Su conductividad es prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. Por ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol y glicerina

B.      ¿De las soluciones indicadas por preparar, cual contiene mayor densidad, cuál contiene más soluto/mL en solución?

De las soluciones indicadas que se prepararon la que contenia mayor densidad era  la solución de HCL 0,1N (%p/p=37% y D= 1,9g/ml)

Y la que contenida mayor soluto/ml en solución era el NaOH 0,1 N(%p/p=97%)

C.    menciones factores que pudieron causar discrepancias entre los valores de concentración esperada y los valores determinados experimentalmente.

menciones factores que pudieron causar discrepancias entre los valores de concentración esperada y los valores determinados experimentalmente.

Este tipo de discrepancias entre valores de concentración esperada y valores determinados experimentalmente suelen pasar porque algunas veces en el laboratorio añadimos mucho o no se añaden las sustancias con los valores reales y muchas veces esto causa errores, además siempre en los instrumentos que se utilizan en el laboratorio quedan sucios con estas sustancias y alli se va perdiendo un valor importante.

D.    ¿Qué importancia tiene a nivel de laboratorio industrial la preparación de soluciones?

EN LA INDUSTRIA:
Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como diclorometano o hexano

• Para hacer cremas, dentríficos, cosméticos, etc, es necesario hacer soluciones
•  Para extraer colorantes o aceites esenciales es necesario disolver las plantas en diversos compuestos orgánicos.
• Las cerámicas se hacen a base de soluciones sólidas
• Las pinturas son soluciones

E.      ¿Cómo se comprueba si sus soluciones quedaron bien preparadas?

Valorándola contra un estándar puro (TITULACION)

F.     ¿Qué es una dilución y a que se refiere un factor de dilución?

La dilución es un procedimiento que permite la disminución de la concentración de una solución o de su densidad. También se puede considerar como una dilución la acción de disminuir la intensidad del color en una solución de un colorante.

Para diluir con éxito una solución a una concentración determinada, lo primero que debe hacerse es conocer cuántas veces es mayor la concentración de la solución madre con relación a la concentración de la solución diluida.

El factor de dilución (FD) es un número que indica las veces que debe diluirse una solución para obtener una de menor concentración. La solución puede tener disuelto ya sea un soluto sólido, líquido o gaseoso.  Por lo tanto, su concentración depende del número de partículas del soluto y del volumen total V.

CALCULO

Un estudiante de Agronomía estaba preparando 200 mL de una solución 0.01 M y se pasaron en 2.0 mL de agua, determine cuál es la nueva concentración de la solución y cuantos mL de la solución concentrada (1,0 M) requiere adicionarle para obtener la concentración deseada.

La nueva concentración de la solución es de 0,0099 M y  se requieren adicionarle 2,02 mL de la solución concentrada (1,0 M) para obtener la  concentración deseada.

Para determinar la nueva concentración de la solución, el estudiante debe utilizar la relación C1 x V1 = C2 x V2, así tenemos:

C1 = 0,01 M

V1 = 200 ml

C2 = ?

V2 = 202 ml (se obtiene de la suma 200 + 2 = 202 ml)

0,01 M x 200 ml = C2  x  202 ml

C2 = 0,01 M x 200 ml /  202 ml

C2 = 0,009 M

Para determinar cuantos mL de la solución concentrada (1,0 M) requiere adicionarle para obtener la  concentración deseada e debe utilizar la relación C1 x V1 = C2 x V2, así tenemos:

C1 = 1 M

V1 = ?

C2 = 0,01 M

V2 = 202 ml ( se obtiene de la suma 200 + 2 = 202 ml)

1 M x V2 = 0,01 M  x  202 ml

V2 = 0,01 M x 202 ml /  1 M

V2 = 2,02 ml

CONCLUSIONES

Al terminar la práctica preparación de soluciones podemos concluir que con el desarrollo experimental, se puede definir que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución

Con lo anterior se puede llegar a la conclusión de que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración.

Además el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc. Un gran ahorro o pérdida en la industria, la representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una solución, dado que al optimizar estos, depende el ahorro o el desperdicio de los mismos

BIBLIOGRAFÍA

Soluciones según la concentración de soluto, Enrique, P. (2014). Recuperado de: http://aprendoquimik.weebly.com/clasificacioacuten-de-las-soluciones.html

Errores de medición y su propagación, laboratorio quimico (2012). Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-laboratorio/errores-de-medicion-y-su-propagacion.html

Importancia de las soluciones químicas en la industria, Tatiana, V. (2013). Recuperado de: http://quimisolu.blogspot.com/2013/04/importancia-de-las-soluciones-quimicas.html

Preparación de soluciones y su valoración, Juan, F. (2015). Recuperado de: https://previa.uclm.es/profesorado/jfbaeza/practicas_de_laboratorio.htm

Factor de disolución, Gabriel, B. (2013). Recuperado de:  https://www.lifeder.com/factor-de-dilucion/