INFORME
DE LABORATORIO QUIMICA II
LABORATORIO
# 3
GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION
INTEGRANTES
CARLOS
ESTEBAN PATERNINA AYALA
ROBERT
ANTONIO VANDERBILT HERNANDEZ
JESUS
ALBERTO LOPEZ REGINO
NATALIA
OSORIO IBAÑES
YULIANA
ARGUMEDO OSORIO
DOCENTE
AMIRA
CECILIA PADILLA JIMENEZ
UNIVERSIDAD
DE CORDOBA
MONTERIA
2019
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
·
Se midio en una probeta 5.0 mL del filtrado de la
muestra, en este caso Nacl y se depositó en un beaker.
·
Luego se tomaron
5ml de AgNO3 y se depositó en el mismo beaker, pudimos observar una reacción al
mezclar las muestras porque cambió a color blanco lechoso.
·
Se esperaron 3
minutos y se le volvió a agregar 5ml de AgNO3 al beaker y se empezó a ver el
precipitado en el fondo del beaker.
·
Después se pesó el
papel filtro en la balanza analítica.
·
Posteriormente se
dobló el papel filtro y se puso en un embudo, para poder filtrar el contenido
que estaba en el beaker.
·
Luego se filtró el
contenido, asegurándonos que toda la muestra solida quedara en el papel filtro,
para esto se enjuagaba periódica mente el beaker con la misma muestra y se volvía
a filtrar.
·
Después de haber
filtrado se dobló el papel de filtro y se depositó en una cápsula de porcelana,
luego fue llevado a la estufa para secarlo, a una temperatura de 110ºC.
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Posteriormente se
estuvo observando el papel filtro para que no se quemara en la estufa, una vez
seco por completo, se llevó al desecador y se enfrió.
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Luego, se pesó
nuevamente el papel filtro con el filtrado ya seco en la balanza analítica y se
tomaron los datos en la siguiente tabla.
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PESO
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VOLÚMENES
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TEMPERATURA
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TIEMPO
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Papel
filtro: 0,8243g
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NaCl:
5ml
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110ºC
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18 min
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Papel
filtro + residuo: 0,8550g
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AgNO3:
10ml
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CALCULO
0,8550g - 0,8243g = 0,0307g
Peso del
haluro sólido formado
RESPUESTAS AL CUESTIONARIO
1) Hidráulica:
sistemas de riego
2) Sal y agua.
Al disolverse se disocian totalmente en aniones y cationes. Un ejemplo
de sal muy soluble en agua es el cloruro de sodio, si agregamos un poco de esta
sal en agua.
3) Lo ideal sería que
un agente precipitante gravimétrico reaccionará de modo específico o al menos
de forma selectiva con el analito. Los reactivo específicos, qué reaccionen
solo con una especie química, son poco comunes. Los reactivos selectivos son
más frecuentes y reaccionan solo con un número identificado de especies. Además
de ser específico y selectivo el reactivo precipitante ideal debería reaccionar
con el analito para formar un producto que se pueda filtrar y lavar fácilmente
para quedar libres de contaminante.
4) Un precipitado es
el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química.
A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando
una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción
química. En ella o él se encuentran ciertas características como poderse ver a
simple vista entre otras. También es importante para la medición de la
temperatura y el calor que hay en los cuerpos de las moléculas.
En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) baja al
fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado: si
el precipitado es más denso que el resto de la disolución, cae. Si es menos
denso, flota, y si tiene una densidad similar, se queda en suspensión.
El efecto de la precipitación es muy útil en muchas aplicaciones, tanto
industriales como científicas, en las que una reacción química produce sólidos
que después puedan ser recogidos por diversos métodos, como la filtración, la decantación
o por un proceso de centrifugado.
Ejemplos:
Sal y agua
Jabón y cloro
Benceno y gasolina
Cloruro de potasio y agua
Aceite y alcohol
Jugo y agua
La cristalización es un método de separación en el que se produce la
formación de un sólido (cristal o precipitado) a partir de una fase homogénea,
líquida o gaseosa. El sólido formado puede llegar a ser muy puro, por lo que la
cristalización también se emplea a nivel industrial como proceso de
purificación.
Diferencia:
La diferencia fundamental entre uno y otro proceso se encuentra en la
velocidad con la que se llevan a cabo y en el grado de control que se ejerza
sobre las variables que en él intervengan, más que en el grado de cristalinidad
de las muestras obtenidas. Así, aunque la morfología altamente simétrica de un
cristal sea un manifestación del orden interno del mismo (de su estructura), lo
contrario no siempre es cierto. Por esto, puede suceder que un sólido
precipitado no sea amorfo, sino cristalino, y que sean las condiciones de
formación las que hayan determinado la aparición de muchos microcristales en
lugar de unos poco macrocristales. Otra diferencia importante es que la
precipitación se limita a la formación en
Medio acuoso de sólidos iónicos poco solubles mediante alguna reacción
química, mientras Que la cristalización puede referirse a una gama más amplia
de solutos (iónicos, Covalentes,..), de disolventes (polares o apolares) y de
procesos (físicos y químicos).
5) Etapas en la
formación de un precipitado
ETAPAS DE LA PRECIPITACION
·
Formación de una solución sobresaturada.
·
Combinación de los iones, los cuales se unen de
núcleos al pp. insoluble.
·
Crecimiento espontáneo que pasan por un estado
coloidal y luego alcanzan la etapa de partículas visibles.
filtración y lavado de precipitado: separación de un sólido de un
líquido a través de un medio filtrante.
Medio filtrante es aquel que se emplea para separar sólidos de líquidos
De vidrio: de fondo poroso es para granulares y cristales
crisoles linos que se someten a temperaturas entre 110º y 250º
Gooch: lleva cama de asbesto (Es
para pp. que se calientan entre 8000 y
1000º C)
32, 42- poro fino- BaSO4
papel filtro whattman 30,40-estándar- KCl
(Uso mas común) 31,41-poro grueso- Fe (OH)2
6) El nivel apropiado
de cloruros analizados en la muestra no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l.
CONCLUSIONES
El análisis gravimétrico implica
la preparación y pesada de una sustancia estable, pura, de composición conocida
y que contenga los constituyentes a determinar, por reacción entre la muestra
disuelta y un reactivo químico o agente precipitante. Es imprescindible que las
impurezas que pudieran estar presentes en la muestra se mantengan disueltos y
no pasen al precipitado para no contaminarlo.
BIBLIOGRAFÍA
Soluciones
según la concentración de soluto, Enrique, P. (2014). Recuperado de: http://aprendoquimik.weebly.com/clasificacioacuten-de-las-soluciones.html
Errores de medición y su
propagación, laboratorio quimico (2012). Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-laboratorio/errores-de-medicion-y-su-propagacion.html
Importancia de las soluciones
químicas en la industria, Tatiana, V. (2013). Recuperado de: http://quimisolu.blogspot.com/2013/04/importancia-de-las-soluciones-quimicas.html
Preparación de soluciones y su
valoración, Juan, F. (2015). Recuperado de: https://previa.uclm.es/profesorado/jfbaeza/practicas_de_laboratorio.htm
Factor de disolución, Gabriel, B.
(2013). Recuperado de: https://www.lifeder.com/factor-de-dilucion/
Precipitación, Sebastian, P.
(2011). Recuperado de:
https://www.hielscher.com/es/ultrasonic-crystallization-and-precipitation.htm
Cristalización, Marcos, G. (2013).
Recuperado de: http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/precipitacio_cristal.html
